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    7．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
    （1）写出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：
    （4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

    分析 主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，为短周期元素，A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA则，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，A、D原子序数相差大于2，故D为Na；C最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B为O元素；氢气、氧气在高温下以体积比2：1完全反应水，水与Na单质能剧烈反应生成氢气与NaOH，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有的钠离子与氖原子的电子层结构相同．

    解答 解：主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，为短周期元素，A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA则，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，A、D原子序数相差大于2，故D为Na；C最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B为O元素；氢气、氧气在高温下以体积比2：1完全反应水，水与Na单质能剧烈反应生成氢气与NaOH，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有的钠离子与氖原子的电子层结构相同．
    （1）B为O元素，位于周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
    （2）CO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）用电子式表示化合物H2O2 的形成过程：，
    故答案为：；
    （4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，该化合物为碳酸氢钠，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握短周期元素，理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．写出上述反应中所含有的元素的电负性大小顺序O＞C＞H＞Cr
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3、sp2；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为7NA．写出CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    （3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（　　）
    A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    C．先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    D．先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：3d64s2．
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （3）根据VSEPR模型，SeO3的分子立体结构为：平面三角形．
    （4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为Ne、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符号作答）．
    （5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的共价键
    （6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：N2，则推断CO分子的结构式为：C≡O
    （7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
    （1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
    （2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH3．
    （3）F元素原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 4s1．
    （4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
    C．碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（　　）
    A．丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上
    B．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．丙烯可使溴水褪色
    D．丙烯能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
    A．难溶于水，且必须比水的密度大
    B．难溶于水，且比水溶解溴的能力强
    C．易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
    D．难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题：
    （1）G元素基态原子的价电子排布式为3d64s2；B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能级的电子；BA3+中B原子的杂化方式为sp2杂化．
    （2）下列说法不正确的是cf
    a．B2A2分子中σ键和π键之比3：2
    b． B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．A2D2分子的空间构型为直线形
    d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
    e．元素B、C的最高价氧化物的水化物的酸性：C＞B
    f．ED晶体比FD晶体熔点低
    （3）GCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2[Fe（SCN）5]．
    （4）图是一种W和镧（La）合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含0.5mol W的合金可吸附氢气的体积（标准状况）为6.72L．

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