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    （2011?江西二模）D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

    （1）B的同素异形体的名称为：
    臭氧
    臭氧
    ；H的化学式为：
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）写出D与H反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：
    c
    c
    ．
    a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
    （5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    mol，收集到标准状况下的气体体积为
    2.24L
    2.24L
    ．
    分析：电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为
    Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，D应为Cu，则A应为CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题．
    解答：解：电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，D应为
    Cu，则A应为CuSO4，
    （1）由以上分析可知，B为O2，对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2（SO4）3，故答案为：臭氧；Fe2（SO4）3；
    （2）D为Cu，H为Fe2（SO4）3，二者反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （4）Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可用高锰酸钾检验，故答案为：c；
    （5）向所得溶液中加入8.0gA的氧化物，即为CuO，为0.1mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出0.1molCu，应转移电子0.2mol，生成0.05molO2，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：0.2mol；1.12L．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握电解的特点，本题从电解的角度入手推断，注意把握相关元素化合物的知识，易错点为（5），注意电解质溶液的变化．
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    （2011?江西二模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

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    （2011?江西二模）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）

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    （2011?江西二模）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物．
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
    4HCl+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）写出试剂Y的名称：
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    ．
    （3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ；由此现象推断固体产物中含有
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式，下同）；
    ②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物．结合（2）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为
    2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
    2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西二模）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合溶液的pH
    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.2 0.2 pH=9
    丙 C1 0.2 pH=7
    丁 0.2 0.1 pH＜7
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西二模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

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