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    【题目】下列说法错误的是 （ ）

    A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

    C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

    【答案】A

    【解析】A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，选项A错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，选项B正确；C、食用白糖的主要成分是蔗糖，选项C正确；D、乙酸与甲酸甲酯分子式都为C2H4O2，互为同分异构体，选项D正确。答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医疗上绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。

    （3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。

    Ⅱ．【测定FeSO47H2O含量】

    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________、_____________。

    （2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是__________________________________。

    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。

    （4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列___（填序号）操作导致。

    A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗

    B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液

    C．滴定终点时，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

    （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

    ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 ________________。

    ②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________。

    （2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为_____________。

    （3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①C、N、O的第一电离能最大的为____________，其原因是________________________________。

    ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为__________________。

    ③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_____________。

    （4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。

    （5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

    B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

    C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

    D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：

    已知：①CaC2O4难溶于水

    ②Li2CO3的溶解度（g/L）

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    Li2CO3

    1.54

    1.43

    1.33

    1.25

    1.17

    1.08

    1.01

    0.85

    0.72

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

    （2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。

    （3）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

    （4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。

    （5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的叙述中，正确的是

    A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

    B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

    C. 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸

    D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

    A. 标准状况下 11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NA

    B. 电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NA

    C. l00mL含A13+离子数为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0molL-1

    D. 常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在空气中燃烧时，火焰明亮并有黑烟产生的是

    A.COB.C2H2C.CH4D.C2H5OH

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