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    某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验．在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体．
    【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
    【猜想】
    ①小明：无色液体是水；
    ②小岩：无色液体是Ba（OH）2溶液；
    ③小丽认为无色液体可能是
     
    溶液．
    【实验探究】
    （1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是
     
    ；写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）你认为小岩的猜想
     
    （“正确”或“不正确”）．理由是
     
    ．
    （3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确．
    实验步骤实验现象及结论
    【拓展应用】
    （4）中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦．根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是
     
    ．
    A．氢氧化钡       B．碳酸氢钠       C．氢氧化钠       D．氢氧化铝．
    考点：探究化学反应机理
    专题：实验设计题
    分析：根据酸碱中和反应的知识进行分析，氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，硫酸能与碳酸盐反应生成气体．
    解答： 解：③猜想：参加反应的物质是稀硫酸与氢氧化钡，二者完全反应生成硫酸钡和水，不完全反应则物质有剩余，故无色液体还可能是稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
    （1）小明的猜想是水，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成水，水不能使酚酞试液变红，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （2）小岩的猜想是无色液体是Ba（OH）2溶液，氢氧化钡为碱性溶液，遇酚酞试液应变红，故小岩的猜想不正确，故答案为：不正确；氢氧化钡溶液能使酚酞变红；
    （3）小丽的猜想是稀硫酸，要验证是否存在稀硫酸，可以依据硫酸的性质进行，硫酸能使紫色石蕊试液变红，若溶液变红，则小丽的猜想正确，若溶液不变红，则不含有硫酸，小丽的猜想不正确，故填：
    实验步骤实验现象及结论
    取少量无色液体于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液若溶液变红，则小丽的猜想正确
    若溶液不变红，则小丽的猜想不正确
    ；
    （4）胃酸主要成分为盐酸，通常胃酸过多可服用小苏打或者氢氧化铝，氢氧化钡与氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，故选择：BD．
    点评：本题主要考查的是酸碱中和反应，涉及酸碱指示剂、实验现象的判断、中和胃酸药物等，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
    B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸异戊酯G（   ）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：

    ①RCHO+R′CH2CHO
    一定条件
    +H2O；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
    回答下列问题：
    （1）C的化学名称为：
     
    ．
    （2）A反应生成B的化学方程式为
     
    ．
    （3）F中含有官能团的名称为
     
    ．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有
     
    种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（　　）
    A、x为弱酸，Vx＜Vy
    B、y为弱酸，Vx＜Vy
    C、x为强酸，Vx＞Vy
    D、y为弱酸，Vx＞Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向300mL、1mol/L的AlCl3溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若产生7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气．某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度（杂质不参加反应）．
    实验原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通过测定生成的气体的体积（标准状况），可确定样品中CaC2的含量．
    实验步骤：
    ①称取样品1.2g；
    ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
    ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）若实验前有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用
     
    mL的量筒．
    （3）生成气体体积是
     
    mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是
     

    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式
     
    KMnO4+
     
    C2H2+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    CO2+
     
     
    ．
    若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
     
    mL．
    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓NaOH铝屑H2H2O
    C浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    D浓硝酸CuNO2NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（　　）
    A、
    b-2c
    a
    mol?L-1
    B、
    2b-4c
    a
     mol?-1
    C、
    2b-c
    a
     mol?L-1
    D、
    b-2c
    2a
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）
    A、0.5（a+b） mol
    B、（a-b） mol
    C、0.5（a-b） mol
    D、（a+b）mol

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