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    pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（　　）
    A、x为弱酸，Vx＜Vy
    B、y为弱酸，Vx＜Vy
    C、x为强酸，Vx＞Vy
    D、y为弱酸，Vx＞Vy
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．
    解答： 解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．
    体积和pH都相等的一元强酸和弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与NaOH溶液反应，弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，
    故选B．
    点评：本题考查弱酸的电离及酸碱的反应，难度中等，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业中尾气（NO、NO2）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个，①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （1）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （2）根据反应①每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液的质量将增加
     
    g．
    （3）用上述纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中 NaNO2和NaNO3物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水．气体通过的正确顺序是（　　）
    A、①②③B、③①②
    C、②③①D、③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
    b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=E4④
    请回答：
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即
     
    ．
    （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应△H＞0？
     
    ．
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
     
    ．
    A．a比b多    B．a比b少     C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
     
    ．
    （5）已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    则④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反应．
    （1）写出该反应的离子方程式：
     

    （2）消耗Al 粉的物质的量为
     
     mol
    （3）该NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L
    （4）生成标准状况下H2的体积为
     
    L
    （5）为中和完这些NaOH溶液，则所需用4mol/L盐酸的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数H减少
    B、醋酸的电离程度增大，c（ H+）亦增大
    C、稀释后的溶液可消耗NaOH的物质的量不变
    D、再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验．在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体．
    【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
    【猜想】
    ①小明：无色液体是水；
    ②小岩：无色液体是Ba（OH）2溶液；
    ③小丽认为无色液体可能是
     
    溶液．
    【实验探究】
    （1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是
     
    ；写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）你认为小岩的猜想
     
    （“正确”或“不正确”）．理由是
     
    ．
    （3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确．
    实验步骤实验现象及结论
    【拓展应用】
    （4）中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦．根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是
     
    ．
    A．氢氧化钡       B．碳酸氢钠       C．氢氧化钠       D．氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂．也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
    ②
    ③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的分子中最多有
     
    个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是
     
    ，B存在顺反异构，它的顺式结构为
     
    ；
    （3）F转化为G的化学反应方程式是
     
    ；
    （4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）C的同分异构体有多种，其中含有“-CO-”结构的有
     
    种；
    （6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的蒸汽质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为
     
    ，写出该烃同分异构体的结构简式：
     
    ．

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