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    硝酸工业中尾气（NO、NO2）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个，①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （1）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （2）根据反应①每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液的质量将增加
     
    g．
    （3）用上述纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中 NaNO2和NaNO3物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,化学方程式的书写,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成亚硝酸钠与二氧化碳，反应方程式为：NO+NO2 +Na2CO3 ═2NaNO2+CO2；
    （1）配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯；
    （2）根据化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，运用差量法计算解答；
    （3）反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=48g，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=32g，实际溶液质量增重44g，上述两个反应都发生，设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算解答．
    解答： 解：等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成亚硝酸钠与二氧化碳，反应方程式为：NO+NO2 +Na2CO3 ═2NaNO2+CO2，故答案为：NO+NO2 +Na2CO3 ═2NaNO2+CO2；
    （1）配制纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有烧杯，故答案为：烧杯；
    （2）由方程式：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑，可知产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=2×46g-44g=48g，故答案为：48；
    （3）反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=48g，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，产生22.4L（标准状况下）CO2时，溶液质量增重△m=32g，实际溶液质量增重44g，上述两个反应都发生，
    设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，则：
    a+b=1
    48a+32b=44

    解得a=0.75，b=0.25 所以n（NaNO2）：n（NaNO3）=（a+2b）：a=5：3，
    故答案为：5：3．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，注意对差量法的理解与应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    用电子式表示下列化合物的形成过程：
    （1）氯化钠
     
      （2）甲  烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    B、碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    D、用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co3O4的一种工艺如下：
    已知：
     沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
     开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
     完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    请回答下列为题：
    （1）净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
     

    （2）通入NH3调节溶液pH为5.2-7.6，则操作I获得的滤渣成分为
     

    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备Co3O4时，选用的加料方式是
     
    （填代号）原因
     

    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将滤液缓缓加入到盛有NH4HCO3溶液反应容器中
    c．将NH4HCO3溶液缓缓加入到盛有滤液的反应容器中
    写出生成Co3O4过程中方式反应的离子方程式
     

    （4）实验获得的Co3O4经充分洗涤干燥后，在空气中燃烧可得到Co3O4．
    ①洗涤Co3O4沉淀的操作为
     

    ②若洗涤不充分，Co3O4沉淀表面混有的杂质时最终产品的纯度并无明显影响，但燃烧时会造成环境污染，原因是
     

    ③实验室高温燃烧时，用于盛放Co3O4固体的仪器名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（　　）
    A、1：3B、2：3
    C、1：4D、2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
    B、等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、氢气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
    B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（　　）
    A、x为弱酸，Vx＜Vy
    B、y为弱酸，Vx＜Vy
    C、x为强酸，Vx＞Vy
    D、y为弱酸，Vx＞Vy

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