Question

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反应．
（1）写出该反应的离子方程式：

 

（2）消耗Al 粉的物质的量为

 

 mol
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度为

 

mol/L
（4）生成标准状况下H₂的体积为

 

L
（5）为中和完这些NaOH溶液，则所需用4mol/L盐酸的体积为

 

L．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Al）=

10.8g

54g/mol

=0.2mol，发生2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，结合反应及c=

n

V

、V=nVm及酸碱中和时n（NaOH）=n（HCl）计算．

解答： 解：（1）100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）n（Al）=

10.8g

54g/mol

=0.2mol，故答案为：0.2；
（3）由反应可知，二者恰好完全反应，n（NaOH）=n（Al）=0.2mol，c=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案为：2；
（4）由反应可知生成氢气的物质的量为0.2mol×

3

2

=0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72；
（5）酸碱中和时n（NaOH）=n（HCl），则需用4mol/L盐酸的体积为

0.2mol

4mol/L

=0.05L，故答案为：0.05．

点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．