Question

煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
请回答：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即

 

．
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应△H＞0？

 

．
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

 

．
A．a比b多    B．a比b少     C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为

 

．
（5）已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
则④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）固体燃料变为气体燃料，能源利用率高，污染小；
（2）燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；
（3）根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；
（4）利用盖斯定律来分析；
（5）据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答．

解答： 解：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，
故答案为：燃烧效率高（或其他合理答案）；
（2）①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，
故答案为：C；
（4）由盖斯定律可知，①=②+③+④，则能量为E₁=E₂+E₃+E₄，故答案为：E₁=E₂+E₃+E₄；
（5）已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根据盖斯定律，①×2+②×4-③得：2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=（-283.0KJ/mol）×2+（-285.8KJ/mol）×4-（-1370KJ/mol）=-339.2KJ/mol，故答案为：-339.2KJ/mol．

点评：本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，题目较简单，注重基础知识的考查．