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    19．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（　　）
    序号实验事实结论
    ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质
    B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
    CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
    D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO3是非电解质；
    B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子还有SO32-、Ag；
    C．发生强酸制取弱酸的反应；
    D．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察．

    解答 解：A．溶液导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A错误；
    B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；
    C．将CO2通入Ca（ClO）2到溶液中产生白色沉淀碳酸钙，在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞HClO，故C正确；
    D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1
    B．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多
    C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性
    D．在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（　　）
    A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
    C．1molNH3所含原子数为NA
    D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等．则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如下图所示：

    沉淀物Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
    沉淀开始时pH7.52.28.86.5
    沉淀完全时pH9.53.710.88.5
    根据以上信息回答问题：
    （1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
    （2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+．
    （4）过滤①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
    （5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2．
    （6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
    首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml，MnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液 30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.06%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为5：2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    （1）判断该反应达到平衡状态的依据是bc（填标号）．
    a．消耗CO的速率与生成CH3OH的速率相等  
    b．气体的压强不再改变  
    c．混合气体的平均相对分子质量不变  
    d．CH3OH、CO、H2的浓度相等
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    ①由表中数据判断该反应的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，则以CH3OH表示该过程中平均反应速率v（CH3OH）=0.08mol•（L•mol）-1；CO的平衡转化率为80%．
     温度 250℃ 300℃350℃
     K2.041 0.270 0.012
    （3）在250℃时，某时刻测得该温度下该密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表：
    CO H2 CH3OH
     0.5mol•L-1  2mol•L-1 6mol•L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    （4）如图所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器．在甲乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO的转化率随时间变化的曲线如图所示，请在图2中画出乙容器CO的转化率随时间变化的曲线．

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