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    （15分）【化学与技术】    

    氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：

    （1）产物A是       ；产物B是        ；产物C      

    （2）石棉隔膜能阻止                      不能通过，但不能阻止                   通过。

    （3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会                             所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来                                ，  形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有                       

     

    【答案】

    (1) Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分）

    (2)气体（1分）水分子和离子（或溶液）（2分）

    (3)形成沉淀使隔膜堵塞（2分）  BaCl2.溶液→ Na2CO3溶液 →NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→ Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液 → Na2CO3溶液）（4分）  漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）【化学一化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    已知：
    ①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
    ②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

    （3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏

    （4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物
    ．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3
    KNO3
    和
    KCl
    KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

    ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了                 。

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为     。

    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由     。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为     。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为     。

    B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。

    Ⅰ 实验原理

    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。

    Ⅱ 实验过程

    ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。

    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有      。

    ⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是      。测定标准溶液按浓度      （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。

    ⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。

    Ⅲ 数据记录与处理

    ⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。

    标准试剂编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    待测液

    浓度mg/L

    10

    15

    20

    25

    —

    pH

    6

    6

    6

    6

    6

    吸光度A

    1.205

    1.805

    2.405

    3.005

    2.165

    ⑸原果汁样品中Vc的浓度为     mg/L

    ⑹实验结果与数据讨论

    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法      。

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    科目：高中化学 来源：北京模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
    （1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
    A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
    B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
    C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
    D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
    由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
    （2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
    （3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
    活性炭的作用是_________________；O3消毒的优点是_______________。
    A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    【三选一—化学与技术】
    石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。
    （1）工业上用来分馏石油的主要设备是__________；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 _____________。
    （2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：______________。
    （3）聚氯乙烯纤维具有_________等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。
    （4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是______________ 。
    A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
    B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
    C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
    D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    【三选一—化学与技术】
    科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
    ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
    ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
    ①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
    ⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
    ⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

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