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【三选一—化学与技术】
科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3等除去的方法是:加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________(化学式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________(填写编号)。
①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒,常用的消毒剂是Cl2,应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________(填化学式),Cl2与水反应的离子方程式为:_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质,所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒,而用其他的代用品,我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比为____________(单位质量转移电子数之比)。从氧化还原反应角度看,下列物质中,___________可以作为气体Cl2的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,试通过计算回答,该水样从硬度角度看,是否符合饮用水标准?(写出计算过程)
⑴Mg(OH)2;CaCO3
⑵①②③
⑶HClO;Cl2+H2O==H++Cl+HClO;2.63;①②③
⑷10 mL水中,含Ca2+ 0.001 g,含Mg2+ 0.00048 g,则1L水中含Ca2+ 100 mg,Mg2+ 48 mg。将Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的质量为80 mg,可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg,由钙离子可求出氧化钙的质量m(CaO)== 252 mg,则水样的硬度为252 mg/10 mL=25.2 度>25 度,不符合饮用水标准。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:填空题

【三选一—化学与技术】
石油是现代工业的血液,是现代农业的命脉。
(1)工业上用来分馏石油的主要设备是__________;常采用减压分馏对重油进行加工,减压分馏的原理是 _____________。
(2)目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯(反应为4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O),再用氯乙烯聚合生产这种塑料,该过程的反应方程式为:______________。
(3)聚氯乙烯纤维具有_________等特性(写出两点即可),适用制作化工行业工作服及防火服等。
(4)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料,以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是______________ 。
A.将它们分别点燃,火焰均发黑,冒黑烟,有刺鼻的气味
B.大部分回收的塑料都是聚氯乙烯,聚乙烯自身可降解而无需回收
C.聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大,可以放心使用
D.鉴别二者可将它们分别放入水中,浮在水面上的是聚乙烯,沉在水中的是聚氯乙烯     

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科目:高中化学 来源:湖北省模拟题 题型:填空题

【三选一----化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因________________________。

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科目:高中化学 来源:山西省月考题 题型:填空题

【三选一---化学与技术】
纯碱是工业生产的重要原料,很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件:_________________ (举两例说明)。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是____、____(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_________(填上述流程中的编号)。从母液中提取出的副产品的应用是____________(举一例)。

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科目:高中化学 来源:山东省月考题 题型:填空题

【三选一化学与技术】
海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。
(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为_____________,氢氧化钠产生于____________(填‘“阳极”或“阴极”)。
(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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科目:高中化学 来源:河南省模拟题 题型:填空题

【三选一----化学与技术】 
纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:___________ 、____________ ;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?   _____________;
(4)“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进,其相对优点有___________ (填序号)
A.提高了原料的原子利用率     B.降低了生产成本 C.减少了环境污染             
D.减轻了对设备的腐蚀
(5)绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=  ____________ 。
(6)产品纯碱中常含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,已知所取产品的质量为m1g,加热后所剩固体的质量为m2g,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _____________。

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