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    【三选一---化学与技术】
    纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
    (1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_________________ （举两例说明）。
    (2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是____、____（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
    (3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
    (4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）。从母液中提取出的副产品的应用是____________（举一例）。
    (l)原料丰富、运输便利
    (2)CO2；NH3；需要氨气在水中溶解度大，先通氨气后再通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出
    (3)NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    (4)循环I；作化肥
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    【三选一—化学与技术】
    科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
    ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
    ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
    ①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
    ⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
    ⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    【三选一----化学与技术】
    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
    (2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
    (3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
    (4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
    (5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

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    科目：高中化学 来源：山东省月考题 题型：填空题

    【三选一化学与技术】
    海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
    （1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    【三选一----化学与技术】 
    纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________ 、____________ ；
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？   _____________；
    （4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ （填序号）
    A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生产成本 C．减少了环境污染             
    D．减轻了对设备的腐蚀
    （5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=  ____________ 。
    （6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _____________。

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