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    8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
    B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
    C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0

    分析 A、乙烯中含6对共用电子对；
    B、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；
    C、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D、在制取漂白粉的反应中，氯气发生歧化反应．

    解答 解：A、乙烯中含6对共用电子对，故标况下22.4L乙烯即1mol乙烯中含6mol共用电子对即6N0个，故A错误；
    B、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为2N0，故B错误；
    C、1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合生成1molNO2，而在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数小于N0个，故C错误；
    D、在制取漂白粉的反应中，氯气发生歧化反应，故标况下22.4L氯气即1mol氯气反应时转移1mol电子即N0个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定没有乙炔B．混合气体中一定有乙稀
    C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

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    19．矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
    （1）CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
    （2）化学式中x、y、m的代数关系式为2x+2y-m=12．
    （3）为确定CaxMgySi8O22（OH）m的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
    ②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）该硅酸盐样品的化学式为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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    16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C5H10的有机化合物全都能使溴水褪色
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a  比途径b 放出更多热能
    途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
    途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
    C．淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同
    D．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①生成甲醇的反应为放热反应（填”放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或”B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
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    20．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）
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    A．放电时Pb极为负极
    B．充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极
    C．放电时正极反应为PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
    D．充电时蓄电池上标有“-”号的电极发生氧化反应

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种物理量
    B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
    C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
    D．得电子的物质被还原，是氧化剂

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