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    20．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）
    A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

    分析 根据平衡移动原理：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断．

    解答 解：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，即P1＞P2＞P3＞P4，
    温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，故T1＞T2＞T3＞T4，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，注意根据平衡移动原理分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为$\frac{4}{15}$NA
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
    B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2的质子数相同，互为同位素
    C．与            互为同系物
    D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
    B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
    C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B盛放饱和食盐水；装置C中试剂的作用是干燥Cl2．
    （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
    则：B中的现象有黄色沉淀，F中应加入Na2SiO3溶液，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（　　）
    A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
    C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可在有机物中引入羟基的反应类型（　　）
    ①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
    A．①②③B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语的表示不正确的是（　　）
    A．Na2S的电子式：
    B．HClO的结构式：H-O-Cl
    C．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
    D．氯离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．MnO2和锌是制造干电池的主要原料
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
    [软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
    [ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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