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    下列实验操作中错误的是

    A． 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

    B． 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D． 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是

    A．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．气体A是NO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）

    ②c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）

    ③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

    ④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

    若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中

    c （H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A． 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

    B． 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2O

    C． 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

    D． 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月教学质检理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经.l.:述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应

    ③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

    回答下列问题:

    （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为_ 。

    （2）D的化学名称是_ ；由D生成E的化学方程式为_ 。

    （3）G的结构简式为_ 。

    （4）F的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2::1的结构简式是 （有几种写几种）。

    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺；

    反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为___ ，I的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

    A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物

    B．用瓷坩埚熔融烧碱

    C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应

    D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省德阳市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。

    （3）滤渣2 的成分是 （填化学式）。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。

    ①D中收集的气体可以是 （填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

    A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

    B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

    C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

    D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

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