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    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。

    （3）滤渣2 的成分是 （填化学式）。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。

    ①D中收集的气体可以是 （填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

    练习册系列答案
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    下列实验操作中错误的是

    A． 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

    B． 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D． 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

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    NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是

    A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1

    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

    C．硼元素被氧化，氢元素被还原

    D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是

    A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

    B．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

    C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    D．2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

    A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

    C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省英德市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br﹣=4 Cl﹣+2Fe3++Br2

    B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

    C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣

    D．氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2O

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    （1）废渣a、b 的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）

    （2）流程图中X的化学式为_______________。

    （3）反应Ⅲ的离子方程式为________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为__________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）反应Ⅶ的化学方程式为___________________。

    （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 _______。（填选项字母）

    A．NH4+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓ + NH3·H2O

    B．2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

    C． Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— + 2H2O

    D．NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

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    （2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）

    （3）混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”

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