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    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

    A.常温，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

    B.能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

    C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

    D.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A.溶液为酸性，碳酸氢根子离子不能存在，故错误；

    B.使酚酞变红的溶液为碱性，四种离子在碱性溶液中不反应,能共存，故正确；

    C.亚铁离子和硝酸在酸性条件下会发生氧化还原反应，故错误；

    D.铜离子有颜色，故错误。

    故选B。

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    A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷

    C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷

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    【题目】已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
    A.50
    B.0.02
    C.100
    D.无法确定

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    【题目】下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

    A.氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂

    B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水

    D.盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

    资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

    （探究一）无水AlCl3的实验室制备

    利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

    (1)写出装置A发生的反应方程式__________。

    (2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。

    (3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。

    （探究二）离子浓度对氯气制备的影响

    探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

    (4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。

    (5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

    步骤

    实验操作

    预测现象和结论

    ①

    往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热

    若有黄绿色气体生成，则假设1成立

    ②

    __________

    若有黄绿色气体生成，则假设2成立

    （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析

    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

    第一次实验

    第二次实验

    第三次实验

    D中固体用量

    2.0g

    2.0g

    2.0g

    氢气的体积

    334.5mL

    336.0mL

    337.5mL

    (6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。

    (7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

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    【题目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
    A.加入水时，平衡逆向移动
    B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
    D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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    【题目】绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是

    ①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤木材　⑥潮汐能

    A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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