[题目]一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A.常温.pH=2的溶液中:Na+.NH4+.HCO3-.Br-B.能使酚酞变红的溶液中Na+.K+.SO42-.CH3COO-C.0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+.Al3+.Cl-.NO3-D.无色透明溶液中:NH4+.Cu2+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A.常温，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

B.能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

D.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

A.溶液为酸性，碳酸氢根子离子不能存在，故错误；

B.使酚酞变红的溶液为碱性，四种离子在碱性溶液中不反应,能共存，故正确；

C.亚铁离子和硝酸在酸性条件下会发生氧化还原反应，故错误；

D.铜离子有颜色，故错误。

故选B。

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A.50
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【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（探究一）无水AlCl3的实验室制备

利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

(1)写出装置A发生的反应方程式__________。

(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。

(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。

（探究二）离子浓度对氯气制备的影响

探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。

(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	__________	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。

(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

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C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动