[题目]在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ . 对于该平衡.下列叙述正确的是( )A.加入水时.平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体.平衡正向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液.溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体.平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

【答案】B
【解析】A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，A不符合题意；B、加入氢氧化钠，使氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，B符合题意；C、加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C不符合题意；D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，D不符合题意；

所以答案是：B。

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【题目】反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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【题目】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

(1)写出a的元素符号_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a与e形成的是_____(填“离子”或“共价”)化合物；

(3)上述五种元素中，非金属性最强的是______(填元素名称)；

(4)d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______，d和e的气态氢化物稳定性强的是_________(填化学式)；

(5)元素c的原子结构示意图为____；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。

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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

I．CaO2的制备

（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

①反应的化学方程式是_______________。

②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

实验序号	①	②	③	④
消耗KMnO4体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

A.烘烤时间不足

B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A.常温，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

B.能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

D.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

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【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：

（1）密闭容器的体积是____________L；

（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；

（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；

（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物质的量是_______________。

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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④