Question

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】因为2s后C的浓度为0.6 mol·L-1，所以其反应速率为v（C）=0.3mol/（L.s） ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）= v（C）=0.3mol/（L.s） ，所以①正确；v（B）=0.15mol/（L.s），所以②错误，2 s时物质A的物质的量为4－0.3×2×2=2.8mol，所以A的转化率为30%，③错误，根据V （B）=△c（B）÷2s=0.15mol/（Ls），解得△c（B）=0.3mol/L，所以2 s时物质B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，④正确，

所以答案是：B。