[题目]某溶液中只含有Al3+.Na+.Cl-.SO42-四种离子.已知前三种离子的个数比为3:3:2.则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 ( )A.2:1B.2:5C.3:5D.3:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为（）

A.2：1B.2：5C.3：5D.3：4

【答案】C

【解析】

假设前三种离子的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据电荷守恒有3×3+3×1=2×1+2x，解x=5。则钠离子和硫酸根离子物质的量比为3:5。

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知热化学方程式：
①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

I．CaO2的制备

（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

①反应的化学方程式是_______________。

②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

实验序号	①	②	③	④
消耗KMnO4体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

A.烘烤时间不足

B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：

（1）密闭容器的体积是____________L；

（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；

（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；

（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物质的量是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④