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    【题目】已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
    A.+228.2 kJmol﹣1
    B.﹣228.2 kJmol﹣1
    C.+1301.0 kJmol﹣1
    D.+621.7 kJmol﹣1

    【答案】A
    【解析】根据盖斯定律可知，②×2+③﹣①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=﹣393.5 kJmol﹣1×2﹣285.8 kJmol﹣1+1301.0 kJmol﹣1=+228.2 kJmol﹣1，

    所以答案是：A．

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    B. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA

    C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

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    B.O2和O3的相互转化是物理变化
    C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
    D.等物质的量的O2和O3具有相同的质子数

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    A.分子数目之比为1：1B.氧原子数目之比为1：2

    C.原子总数目之比为3：2D.碳原子数目之比为1：1

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    【题目】对于实验室药品的保存与取用：

    （1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。

    （2）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。

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    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1 ， v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
    （1）试确定：起始时n(Y)＝ ， n(Q)＝。
    （2）方程式中m＝ ， n＝ ， p＝ ， q＝。
    （3）用Z表示2 min内的反应速率。

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    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）

    A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
    B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
    C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
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    A.2：1B.2：5C.3：5D.3：4

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