【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件,反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是( )
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g),同时减少SO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).已知常温常压下反应的能量变化如图1所示:
②
化学键 | H﹣H | H﹣O | O=O |
键能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(I)△H=﹣284kJ/mol
H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
请回答下列问题:
(1)甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol;
(2)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式;
(3)H﹣O的键能x值为;
(4)如图2:在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L.如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 , 则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L;
(5)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生该反应(起始温度和起始体积相同,反应物和生成物反应前后均为气态).相关数据如表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1 | C(甲) | C(乙) | C(丙) |
平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
则下列说法正确的是 .
A.V(甲)>V(丙)
B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)
D.v(甲)=v(丙)
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【题目】已知热化学方程式:
①C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则反应④2C(s)+H2(g)═C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1
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【题目】恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是( )
A.a>b+c
B.a<b+c
C.a=b+c
D.a=b=c
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【题目】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,其中b、d同主族,d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1,回答下列问题。
(1)写出a的元素符号_____,b在周期表中的位置是第___周期____族;
(2)a与e形成的是_____(填“离子”或“共价”)化合物;
(3)上述五种元素中,非金属性最强的是______(填元素名称);
(4)d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______,d和e的气态氢化物稳定性强的是_________(填化学式);
(5)元素c的原子结构示意图为____;c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,极微溶于水,不溶于醇类。可与水缓慢反应,易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I.CaO2的制备
(1)漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________(填“打开”或“关闭”),支管B的作用是________。
(2)将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是:使反应平稳进行、___________。
(3)加入H2O2与浓氨水的混合溶液,使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前,还应进行的操作是______。
(4)待反应结束后,经______(填操作)得CaO2粗产品。
Ⅱ.CaO2纯度的测定:将一定量的CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),计算确定CaO2的含量。
(5)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,所得的数据如下表所示,则样品的纯度__________。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
(6)测得CaO2样品的纯度偏低,其原因可能是______(选填编号)。
A.烘烤时间不足
B.配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
请回答:
(1)密闭容器的体积是____________L;
(2)若t1=15,则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=________________;
(3)写出反应的化学方程式:____________________________________________;
(4)t1时,A的转化率为_________,第7s时v(A)正_____v(B)逆(填“<”、“>”或“=”);
(5)B的起始物质的量是_______________。
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【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中,不正确的是
A. 蛋白质氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
B. 油脂甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C. 纤维素葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D. 淀粉葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
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