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    【题目】对于实验室药品的保存与取用：

    （1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。

    （2）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。

    【答案】细口 广口 镊子或药匙 药匙或纸槽 棕 尝

    【解析】

    （1）液体药品应放在细口瓶中，固体药品应放在广口瓶中。故答案为：细口；广口；

    （2）取用块状固体时用镊子或药匙，取用粉末状固体时用药匙或纸槽，对于见光易分解的药品应放在棕色的瓶中保存，实验室中不得尝任何药品的味道。故答案为：药匙或纸槽；棕；尝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

    A.M2既可能为固体，也可能为气体
    B.达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ， 则R2转化率不变
    C.达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍
    D.若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

    请回答下列问题:

    (1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

    (2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______ 。

    (3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。

    (4)工业制取E的化学反应方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。

    ④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
    A.+228.2 kJmol﹣1
    B.﹣228.2 kJmol﹣1
    C.+1301.0 kJmol﹣1
    D.+621.7 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是

    A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

    B. 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA

    C. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂

    D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)
    A.a>b＋c
    B.a<b＋c
    C.a＝b＋c
    D.a＝b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能级符号表示错误的是

    A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为 ， 用v(B)表示的该反应的速率为 ， 用v(C)表示的该反应的速率为。

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