Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ

B. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA

C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13NA，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，D错误；答案选B.