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    【题目】下列分子中，属于非极性分子的是( )

    A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，A不符合题意；B．BeCl2中含有极性键，空间结构为直线形形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， B符合题意；C．CH3Cl分子是四面体形结构，分子中C－H和C－Cl的键长、键能均不同，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，D不符合题意，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。

    （1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

    （ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol

    （ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol

    则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为________。

    （2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。

    ①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。

    ②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。

    （3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：

    时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    总物质的量n/mol

    3.0

    2.7

    2.5

    2.3

    2.1

    2.0

    2.0

    ①在0~5min时段，反应速率v(CH3OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。

    A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

    ②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1(填“大于”“小于”)，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
    A.晶体硅可用于制造光导纤维
    B.氯氧化钠用来治疗胃酸过多
    C.铝制容器可以用来贮运稀硝酸
    D.乙烯用作水果的催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关摩尔的应用正确的是

    A.1mol绿豆B.lmol面粉C.1molHD.lmol细沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。因答下列问题:

    (1)种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为____,该反应中每生成1mol Al23O27N5,转移的电子数为_____________。

    (2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:

    Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

    2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

    2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

    ①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为_____________。

    (3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。

    Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

    Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

    Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

    ①ΔH>0的反应是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    ②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO2)=_____________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是_____(填标号)。

    A.容器的体积不再改变

    B.固体的质量不再改变

    C.气体的总质量不再改变

    ③向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡，当容器的总压为akPa时,CO的转化率为______;A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

    A. VB2极为负极，发生还原反应 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

    C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

    请回答下列问题：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    （1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成__________________。

    （2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_______（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

    （3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。

    （4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

    （5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。

    （6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

    ①处理时，水样应先酸化，最好选用__________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

    ②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为__________ mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ

    B. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA

    C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

    D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1 ， v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
    （1）试确定：起始时n(Y)＝ ， n(Q)＝。
    （2）方程式中m＝ ， n＝ ， p＝ ， q＝。
    （3）用Z表示2 min内的反应速率。

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