[题目]雷雨天闪电时空气中的臭氧(O3)生成.下列说法正确的是( )A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度与压强下.等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3具有相同的质子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D.等物质的量的O2和O3具有相同的质子数

【答案】C
【解析】解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；
B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．
故选C．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）H﹣O的键能x值为；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是　　．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:

(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______ 。

(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。

(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀(pH)	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。

③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。

④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知热化学方程式：
①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1