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    【题目】雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）
    A.O2和O3互为同位素
    B.O2和O3的相互转化是物理变化
    C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
    D.等物质的量的O2和O3具有相同的质子数

    【答案】C
    【解析】解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；
    B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
    C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；
    D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：
    ②

    化学键

    H﹣H

    H﹣O

    O=O

    键能kj/mol

    436

    x

    496

    ③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
    H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
    （2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
    （3）H﹣O的键能x值为；
    （4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
    （5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    1molCH3OH

    平衡时容器体积

    V（甲）

    V（乙）

    V（丙）

    反应的平衡常数K

    K（甲）

    K（乙）

    K（丙）

    平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1

    C（甲）

    C（乙）

    C（丙）

    平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1

    v（甲）

    v（乙）

    v（丙）

    则下列说法正确的是　 　 ．
    A.V（甲）＞V（丙）
    B.K（乙）＞K（丙）
    C.c（乙）＞c（甲）
    D.v（甲）=v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

    请回答下列问题:

    (1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

    (2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______ 。

    (3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。

    (4)工业制取E的化学反应方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
    A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
    B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
    C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
    D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。

    ④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
    A.+228.2 kJmol﹣1
    B.﹣228.2 kJmol﹣1
    C.+1301.0 kJmol﹣1
    D.+621.7 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)
    A.a>b＋c
    B.a<b＋c
    C.a＝b＋c
    D.a＝b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

    请回答：

    （1）密闭容器的体积是____________L；

    （2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；

    （3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；

    （4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

    （5）B的起始物质的量是_______________。

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