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    【题目】等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是

    A.分子数目之比为1：1B.氧原子数目之比为1：2

    C.原子总数目之比为3：2D.碳原子数目之比为1：1

    【答案】C

    【解析】

    设等物质的量的CO和CO2，其物质的量都为1mol

    A. 1mol CO和CO2的分子数目之比为1：1，A正确；

    B. 1mol CO和CO2的分子中氧原子数目之比为1：2，B正确；

    C. 1mol CO和CO2的分子中原子总数目之比为2：3，C错误；

    D. 1mol CO和CO2的分子中碳原子数目之比为1：1，D正确。

    故选C。

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    【题目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）

    A. 乙烷和氯气取代反应 B. 乙烯和氯气加成反应

    C. 乙烯和HCl加成反应 D. 乙炔和HCl加成反应

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol氦气的叙述错误的是

    A.质量为4gB.标准状况下体积约为22.4L

    C.含有2NA个氦原子D.含有NA个氦气分子

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    【题目】反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
    A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
    B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
    C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
    D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ）
    A.加入MnO2
    B.加水稀释
    C.加热
    D.加入30%的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
    A.+228.2 kJmol﹣1
    B.﹣228.2 kJmol﹣1
    C.+1301.0 kJmol﹣1
    D.+621.7 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

    已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____；

    （2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n(CO)/mol

    n(Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

    （3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）

    ΔH=－748 kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

    （4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

    (1)写出a的元素符号_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

    (2)a与e形成的是_____(填“离子”或“共价”)化合物；

    (3)上述五种元素中，非金属性最强的是______(填元素名称)；

    (4)d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______，d和e的气态氢化物稳定性强的是_________(填化学式)；

    (5)元素c的原子结构示意图为____；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
    其中正确的是（　　）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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