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    【题目】对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ）
    A.加入MnO2
    B.加水稀释
    C.加热
    D.加入30%的H2O2

    【答案】B
    【解析】解：A．加入MnO2 ， 作催化剂，反应速率加快，故A不选；
    B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故B选；
    C．加热，温度升高，反应速率加快，故C不选；
    D．加入30%的H2O2 ， 浓度增大，反应速率增大，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

    （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

    （2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有_______个未成对电子。

    （3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。

    （4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

    ①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键

    ②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

    （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_____________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个，它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

    A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷

    C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是

    A. 元素最高化合价:F>S>P B. 酸性强弱:H2SO4>H3PO4

    C. 非金属性F>S>P D. 最外层电子数:F>S>P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是

    A.分子数目之比为1：1B.氧原子数目之比为1：2

    C.原子总数目之比为3：2D.碳原子数目之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C（NO）/molL﹣1

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    C（CO）/molL﹣1

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”．）
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）计算4s时NO的转化率 ．
    （4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 ．
    A.选用更有效的催化剂
    B.升高反应体系的温度
    C.降低反应体系的温度
    D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/molL﹣1

    CO初始浓度/molL﹣1

    催化剂的比表面积/m2g﹣1

    Ⅰ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
    A.50
    B.0.02
    C.100
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是

    ①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤木材　⑥潮汐能

    A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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