【题目】金属互化物属于合金的一种,大多数以金属键结合,如Cu9Al4、Cu5Zn8等,它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子核外有________种运动状态的电子,基态铝原子有_______个未成对电子。
(3)锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。
①该配合物中含有化学键有____________(填字母编号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是____________________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其化学式为_____________,每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个,它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
【答案】 晶体 29 1 2.408×1024(或4NA) ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键 Cu3Au (或AuCu3) 6 正八面体
【解析】试题分析:(1)晶体是指组成物质的分子(或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体。(2)原子核外有几个电子就有几种运动状态;根据基态铝原子的核外电子排布式分析未成对电子数;(3) (CN)2中C、N之间是叁键;单键是 键,叁键中有1个
键和2个
键;(4)① [Cu(En)2]2+、SO42-之间是离子键;Cu2+与H2N-CH2-CH2-NH2通过配位键结合;H2N-CH2-CH2-NH2中存在极性共价键和非极性共价键、SO42-中存在极性共价键和配位键;②配体乙二胺分子中氮原子形成3个
键、碳原子形成4个
键;③乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键;(5)根据均摊原则计算晶胞的化学式;
计算密度;
解析:(1)晶体是指组成物质的分子(或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体;某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,所以该金属互化物属于晶体;(2)铜原子核外有29个电子,所以有29种运动状态;基态铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1,只有3p轨道上有1个未成对电子;(3) (CN)2中C、N之间是叁键,所以(CN)2的电子式是;单键是
键,叁键中有1个
键和2个
键,1mol(CN)2分子中含有4molπ键,π键数目为4NA;(4)① [Cu(En)2]2+、SO42-之间是离子键;Cu2+与H2N-CH2-CH2-NH2通过配位键结合;H2N-CH2-CH2-NH2中存在极性共价键和非极性共价键、SO42-中存在极性共价键和配位键,所以[Cu(En)2]SO4含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键,选ABCD;②配体乙二胺分子中氮原子形成3个
键,价电子对数是
,氮原子轨道的杂化类型为sp3;碳原子形成4个
键,价电子对数是
,碳原子轨道的杂化类型为sp3;③乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键,所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多;(5)根据均摊原则,晶胞含有铜原子数是
,金原子数是
,所以化学式是Cu3Au;根据晶胞图,每个金原子周围与之最近且等距的金原子有6个,它们构成的空间结构为正八面体;晶胞的摩尔质量是389g/mol,晶胞的体积是
,所以密度是
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示.
(1)D分子中官能团的名称是 , 高分子化合物E的名称是;
(2)反应②的化学方程式是;反应④的化学方程式是 .
(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是;
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B和1mol D充分反应,不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 ( )。
A. 工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.1 mol
C. Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D. 工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上通常采用N2(g)和H2(g)崔华成NH3(g):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
(1)在一定温度下,若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为(用含a的代数式表示).若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 , 判断平衡移动的方向是(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”).
(2)若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L.则NH3达到平衡时浓度的范围为;若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,则NH3起始时浓度的范围为 .
(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
体系压强(Pa) | p1 | P2 | P3 |
则Q1+Q2=kJ;a1+a2l(填“<”“>”或“=”下同):2p2p3
(4)如图:A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2 , 将1molN2和3molH2通过K3充入B中,将2molN2和6molH2通过K1充入A中;起始时A、B的体积相同均为1L,达到平衡时,V(B)=0.9L;然后打开K2 , 一段时间又达到平衡时,B的体积为L(连通管中气体体积不计).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对1mol氦气的叙述错误的是
A.质量为4gB.标准状况下体积约为22.4L
C.含有2NA个氦原子D.含有NA个氦气分子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( )
A. 都是σ键,没有π键
B. 都是π键,没有σ键
C. 既有π键,又有σ键
D. 除CH4外,都是σ键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列叙述正确的是( )
A.放电时,正极区溶液的pH减小
B.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com