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    【题目】下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(　　)

    A. 都是σ键，没有π键

    B. 都是π键，没有σ键

    C. 既有π键，又有σ键

    D. 除CH4外，都是σ键

    【答案】A

    【解析】HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中与中心原子Cl、O、C、N成键的原子只能形成一个共价键，所以这组分子中共价键都是单键，形成方式都是σ键，没有π键，故选A。

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    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
    A.镁的燃烧反应
    B.盐酸与氢氧化钠的反应
    C.水的分解反应
    D.铝与氧化铁的铝热反应

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    【题目】下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有

    A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

    （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

    （2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有_______个未成对电子。

    （3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。

    （4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

    ①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键

    ②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

    （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_____________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个，它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

    a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液

    A.abB.bcC.adD.cd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

    A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷

    C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是

    A. 元素最高化合价:F>S>P B. 酸性强弱:H2SO4>H3PO4

    C. 非金属性F>S>P D. 最外层电子数:F>S>P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C（NO）/molL﹣1

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    C（CO）/molL﹣1

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”．）
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）计算4s时NO的转化率 ．
    （4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 ．
    A.选用更有效的催化剂
    B.升高反应体系的温度
    C.降低反应体系的温度
    D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/molL﹣1

    CO初始浓度/molL﹣1

    催化剂的比表面积/m2g﹣1

    Ⅰ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

    资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

    （探究一）无水AlCl3的实验室制备

    利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

    (1)写出装置A发生的反应方程式__________。

    (2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。

    (3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。

    （探究二）离子浓度对氯气制备的影响

    探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

    (4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。

    (5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

    步骤

    实验操作

    预测现象和结论

    ①

    往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热

    若有黄绿色气体生成，则假设1成立

    ②

    __________

    若有黄绿色气体生成，则假设2成立

    （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析

    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

    第一次实验

    第二次实验

    第三次实验

    D中固体用量

    2.0g

    2.0g

    2.0g

    氢气的体积

    334.5mL

    336.0mL

    337.5mL

    (6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。

    (7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

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