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    【题目】下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有

    A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

    【答案】A

    【解析】

    ①集气瓶：用于收集气体，①不合题意；

    ②漏斗：用于分离固液混合物，②符合题意；

    ③分液漏斗：用于分离不互溶的液体混合物，③符合题意；

    ④容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，④不合题意；

    ⑤托盘天平：用于称量一定质量的固体，⑤不合题意；

    ⑥胶头滴管：分于取用或滴加液体，⑥不合题意；

    ⑦蒸馏烧瓶：用于分离沸点相差较大的液体混合物，⑦符合题意；

    ⑧量筒：用于量取一定体积的液体，⑧不合题意。

    综合以上分析，能用于物质分离的仪器有②③⑦。

    故选A。

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    【题目】乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为 ，该酯可以作为新型的餐具原料．由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解．下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（　　）
    A.降解塑料是一种纯净物
    B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
    C.它属于一种线型高分子材料
    D.其相对分子质量为72

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：
    ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
    ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
    ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
    则下列关系正确的是（　　）
    A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
    B.H3=△H1+△H2 z=x+y
    C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
    D.H3=△H1+△H2 z=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。

    A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

    B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

    C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:

    (1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.

    (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。

    A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

    (4)CuO晶胞结构如图所示。

    该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

    (5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

    C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    （1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
    （2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为 ．
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    4molNH3

    平衡时数据

    反应能量变化的绝对值（kJ）

    Q1

    Q2

    Q3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    体系压强（Pa）

    p1

    P2

    P3

    则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
    （4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2 ， 一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(　　)

    A. 都是σ键，没有π键

    B. 都是π键，没有σ键

    C. 既有π键，又有σ键

    D. 除CH4外，都是σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

    回答下列问题：

    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），解释原因_____________________________________________

    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因是_______；烧碱所属的晶体类型为______；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是____________。

    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为__________

    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___________。

    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ________（列出计算式，不需要计算出结果）。

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