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    【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。

    A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

    B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

    C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

    【答案】B

    【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B. Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极, Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动, 即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：

    ①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

    （2）仪器b的名称为____________。

    （3）装置A中发生化学反应的离子方程式为 _____________________________。

    （4）仪器d中盛放的试剂为______。

    A．无水硫酸铜 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．五氧化二磷

    （5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离这两种液态产物的方法是_____________。

    （6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
    A.镁的燃烧反应
    B.盐酸与氢氧化钠的反应
    C.水的分解反应
    D.铝与氧化铁的铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

    I.制备实验步骤如下:

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    (1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。

    (3)装置C的作用是_____________。

    (4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

    A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

    (5)测定产品的纯度:

    称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

    滴定过程中发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

    Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

    试管E中的白色固体变蓝

    分解得到的产物中含水蒸气

    气体产物经过试管B时

    品红溶液褪色

    (6)_____________

    气体产物经过试管C时

    试管C中出现白色沉淀

    (7)C中反应的化学方程式为_____________

    将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

    (8)_____________

    (9)_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。因答下列问题:

    (1)种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为____,该反应中每生成1mol Al23O27N5,转移的电子数为_____________。

    (2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:

    Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

    2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

    2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

    ①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为_____________。

    (3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。

    Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

    Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

    Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

    ①ΔH>0的反应是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    ②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO2)=_____________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是_____(填标号)。

    A.容器的体积不再改变

    B.固体的质量不再改变

    C.气体的总质量不再改变

    ③向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡，当容器的总压为akPa时,CO的转化率为______;A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有

    A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

    （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

    （2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有_______个未成对电子。

    （3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。

    （4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

    ①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键

    ②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

    （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_____________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个，它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C（NO）/molL﹣1

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    C（CO）/molL﹣1

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”．）
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）计算4s时NO的转化率 ．
    （4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 ．
    A.选用更有效的催化剂
    B.升高反应体系的温度
    C.降低反应体系的温度
    D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/molL﹣1

    CO初始浓度/molL﹣1

    催化剂的比表面积/m2g﹣1

    Ⅰ

    280

    1.20×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．

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