【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________。
（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为 _____________________________。
（4）仪器d中盛放的试剂为______。
A．无水硫酸铜 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
【答案】 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 三颈烧瓶 2H＋+SO32－ 
H2O+SO2↑ C 2ClSO3H
SO2Cl2+H2SO4 蒸馏 饱和食盐水 16% 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；（2）仪器b为三颈烧瓶；（3）装置A目的是制备SO2，离子反应方程式为SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；（4）SO2是有毒气体，硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，因此装置d的作用是吸收未反应SO2，以及防止空气中水蒸气进入C装置，即装置d盛放的是碱石灰，故选项C正确；（5）氯磺酸加热分解，得到硫酰氯和另外一种物质，此物质为H2SO4，即反应方程方式为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 ；SO2Cl2为液体，H2SO4为液体，利用其沸点不同，采用蒸馏方法进行分离；（6）加入物质不能与氯气发生反应，即分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水；氯气的物质的量为11.2/22.4mol=0.05mol，根据方程式，n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.05mol，理论上生成SO2Cl2的质量为0.05×135g=6.75g，产率为1.08/6.75×100%=16%；硫酰氯易分解成二氧化硫和氯气，因此硫酰氯中溶于其分解产生的氯气而发黄。
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【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL
B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)
D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19
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【题目】下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
B.CaO＋H2O=Ca(OH)2
C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
D.2F2＋2H2O=4HF＋O2
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【题目】硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO
（3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：
a.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。
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【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分异构体中有芳香族化合物
④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应．
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④
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【题目】乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为 
，该酯可以作为新型的餐具原料．由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解．下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（ ）
A.降解塑料是一种纯净物
B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
C.它属于一种线型高分子材料
D.其相对分子质量为72
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【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）D分子中官能团的名称是 ， 高分子化合物E的名称是；
（2）反应②的化学方程式是；反应④的化学方程式是 ．
（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．
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【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。
A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol
C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极
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