【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）D分子中官能团的名称是 ， 高分子化合物E的名称是；
（2）反应②的化学方程式是；反应④的化学方程式是 ．
（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．
【答案】
（1）羧基,聚乙烯
（2）2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O,CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
（3）防止溶液倒吸,溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,可逆反应
【解析】解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，A发生加聚反应生成E，E为 
，（1）D为乙酸，官能团是羧基，E是高分子化合物聚乙烯，所以答案是：羧基；聚乙烯；
（2）乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O，
所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（3）①挥发出的乙酸、乙醇都极易溶于水，如果将导气管伸入液面下会导致倒吸，为了防止倒吸，导气管不能伸入液面下，所以答案是：防止溶液倒吸；
②乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
所以答案是：溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③该反应是可逆反应导致反应物不能完全转化为生成物，所以不能生成1mol 乙酸乙酯，
所以答案是：可逆反应．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________。
（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为 _____________________________。
（4）仪器d中盛放的试剂为______。
A．无水硫酸铜 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。
(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。
(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）
A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B．点c处反应达到平衡
C．点a的正反应速率比点b的大
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有_______个未成对电子。
（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。
（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。
①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_____________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个，它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com