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    【题目】下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是

    A. 元素最高化合价:F>S>P B. 酸性强弱:H2SO4>H3PO4

    C. 非金属性F>S>P D. 最外层电子数:F>S>P

    【答案】A

    【解析】A.F没有最高价；

    B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

    C.根据同周期、同主族元素性质递变规律解答；

    D.根据核外电子排布规律分析。

    A. 主族元素的最高价等于最外层电子数，但F没有最高价，则元素最高化合价为S＞P＞F，A错误；

    B. 非金属性S＞P，则酸性强弱为H2SO4＞H3PO4，B正确；

    C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性F＞S＞P，C正确；

    D. 根据元素在周期表中的位置以及核外电子排布规律可判断最外层电子数为F＞S＞P，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：
    ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
    ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
    ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
    则下列关系正确的是（　　）
    A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
    B.H3=△H1+△H2 z=x+y
    C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
    D.H3=△H1+△H2 z=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    （1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
    （2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为 ．
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    4molNH3

    平衡时数据

    反应能量变化的绝对值（kJ）

    Q1

    Q2

    Q3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    体系压强（Pa）

    p1

    P2

    P3

    则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
    （4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2 ， 一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(　　)

    A. 都是σ键，没有π键

    B. 都是π键，没有σ键

    C. 既有π键，又有σ键

    D. 除CH4外，都是σ键

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    【题目】在400℃和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是

    A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1

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    【题目】对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ）
    A.加入MnO2
    B.加水稀释
    C.加热
    D.加入30%的H2O2

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料

    B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—

    C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物

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    回答下列问题：

    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），解释原因_____________________________________________

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    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为__________

    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___________。

    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ________（列出计算式，不需要计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3

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