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    【题目】反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是( )
    A.只增大c(A)时，v增大
    B.只增大c(C)时，v增大
    C.只升高温度时，k不变
    D.只升高温度时，k减小

    【答案】A
    【解析】只增大c(A)或c(B)时，v增大，k不变；只增大c(C)时，v、k都不变；只升高温度时，k增大，v增大。

    故答案为：A

    根据反应速率方程的含义与反应速率常数的关系进行分析即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型 ．
    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较（用具体物质化学式比较）．
    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的 ， 常用的实验室制备反应的化学方程式为 ．
    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示） ．
    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 ．
    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

    （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

    （3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

    a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

    （5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质
    ① ② ③ ④ ，
    生成这四种有机物的反应类型依次为（ ）
    A.取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应
    B.取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应
    C.酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应
    D.酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大30%，若开始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合气体，达平衡时，M的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

    A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

    B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

    C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线

    D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

    A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    【制备FeBr2固体】

    实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。

    若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。

    （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

    E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。

    【探究FeBr2的还原性】

    （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。

    （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

    取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

    以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

    （5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

    （2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

    （3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

    （4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

    （5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。

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