【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些夹持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是_______,表明装置气密性良好。
(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2,防止污染环境和________。
(3)试剂X、Y的组合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是______;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是:________________。
(5)分析装置丙中活性炭的作用是________,反应结束后,将丙中的混合物分离开的实验操作是______。
【答案】 关闭c、d,向分液漏斗内加水,打开d,一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴 防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解 c 饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 增大接触面积,使之充分反应(其他合理答案也给分) 蒸馏
【解析】由(4)戊是贮氯气装置,可知甲装置制备二氧化硫,二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2,丙中活性炭具有比较大的表面积,可起催化剂作用,SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应,乙为干燥二氧化硫,E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气,可以是饱和食盐水,降低氯气溶解度,丁干燥氯气,SO2Cl2沸点低、易挥发,B为冷凝管,使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流,碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止进入C中导致磺酰氯水解。
(1)根据装置图,仪器组装完毕后,需要检验戊装置气密性,可以关闭c、d,向分液漏斗内加水,打开d,一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴,表明装置气密性良好,故答案为:关闭c、d,向分液漏斗内加水,打开d,一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴;
(2)根据装置图可知,由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出,故C中应使用碱性试剂,又因SO2Cl2遇水易水解,故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中,故答案为:防止空气中的水蒸气进入装置导致磺酰氯水解;
(3)甲是制备SO2的装置,铜与浓硫酸反应需要加热,硝酸能氧化SO2,所以用c.60%H2SO4+K2SO3来制备SO2,故选c;
(4)因氯水不溶于饱和食盐水,故E中的试剂是饱和食盐水,氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸,自身被还原为HCl,反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:饱和食盐水;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)装置丙中活性炭具有比较大的表面积,可以增大接触面积,使之充分反应;分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法,所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏,故答案为:增大接触面积,使之充分反应;蒸馏。
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【题目】按要求填空
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L.
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质质量g.
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L,SO42﹣的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】化学用语表示下列过程
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离:___________。
(2)已知:C(s) + O2(g)CO2(g) H1=a kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H2=b kJ/mol
写出C(s) 和O2(g) 转化为CO(g) 的热化学方程式:______。
已知25 ℃时,两种弱酸的电离平衡常数HCN:Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式:__________。
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【题目】化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是( )
A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C.花生油中的主要成分属于酯类,是天然高分子化合物
D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料
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【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变
B. 加入水稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子的浓度都减小
C. 加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,平衡常数变大
D. 加入少量NaOH固体,促进了醋酸的电离,溶液中变大
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【题目】有关“生物界和非生物界具有统一性”的说法正确的是
A. 具体表现为在无机自然界含有的元素在生物体内均可以找到
B. 具体表现为在细胞内各种元素的含量和无机自然界相同
C. 这种现象的表现之一是细胞中的氧元素的含量与非生物界中一样,都是含量最高的元素
D. 这种现象产生的原因与细胞膜的功能特点有关
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【题目】不可用于比较F和Cl非金属性的是( )
A.溶液pH值:NaF>NaCl
B.共价键极性:C-F>C-Cl
C.单质氧化性:F2>Cl2
D.氢化物稳定性:HF>HCl
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【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计),溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为( )
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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【题目】干电池原理示意图如图所示,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是
A. 常见锌锰干电池为二次电池
B. 碳为电池的正极
C. Zn极上发生还原反应
D. 反应2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生
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