[题目]在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述正确的是( )A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(H+)不变B. 加入水稀释时.平衡向正反应方向移动.溶液中所有离子的浓度都减小C. 加入少量CH3COONa固体.平衡向逆反应方向移动.平衡常数变大D. 加入少量NaOH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变

B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大

D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大

【答案】D

【解析】A、氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，选项A错误；B、加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，c（H+）、c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大，选项B错误；C、加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，选项C错误；D、加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，溶液中变大，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列说法正确的是（）
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

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【题目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。

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【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中金属性最强的元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是，可作半导体材料的是元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式， ④元素与⑦元素形成化合物的电子式．

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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面

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【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

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【题目】下列属于物理变化的是（　）

A. 石油蒸馏 B. 淀粉水解

C. 蛋白质水解 D. 煤的干馏

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【题目】下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是

A. 新制生石灰 B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠

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【题目】KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；

III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV．利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。

已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。则

（1）在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是____________________；

（2）步骤IV保证在70℃－80℃条件下进行滴定，可采用的方法是：_________；实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积，应选择___________________作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器；

（3）若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点标志应为________,此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)=________mol·L-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL。

（4）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是________________________。

A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗

D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

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