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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
    C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

    【答案】B
    【解析】解：A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16：32=1：2，故A错误；
    B、根据N=nNA= NA ， 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为（ ×5NA）：（ ×2）=5：1，故B正确；
    C、根据m=nM，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1：2，故C错误；
    D、根据公式V=nVm= Vm，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比= =2：1，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

    请回答下列问题：

    （1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

    （2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_____。

    （3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一元银币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　　）

    A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。

    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

    （3）下列说法正确的是__________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。

    ②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；

    （3）在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    （A、B曲线分别对应T1、T2）

    ①T1_____T2（填“>”或“ <”）。

    ②该反应为_____热反应。

    ③该反应在T1时的平衡常数比T2时的____（填“大”或“小”）。

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）_____。

    ⑤在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________。

    ②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表达正确的是：

    A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

    B. H2S的电离方程式：H2S 2H+ + S2-

    C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

    D. HCO3-的电离方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
    A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
    B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
    C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
    D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

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