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    【题目】下列化学用语的表达正确的是：

    A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

    B. H2S的电离方程式：H2S 2H+ + S2-

    C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

    D. HCO3-的电离方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

    【答案】D

    【解析】Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A错误；H2S的电离方程式：H2S H+ +H S-，故B错误； FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：2Fe3+ +Cu =2 Fe2+ + Cu2+，故C错误；HCO3-的电离方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

    C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

    D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
    C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    下列有关元素与化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 糖类和脂质的组成元素都是C、H、O

    B. 自由水是细胞结构的重要成分

    C. 淀粉和糖原都是细胞内的储能物质

    D. RNA是细胞内的遗传物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（ ）
    A.0.37 mol
    B.0.63 mol
    C.0.74 mol
    D.1.50 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

    A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

    A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

    A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

    B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

    C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

    D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

    ②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

    （4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

    ②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

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