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    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

    A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L

    【答案】A

    【解析】试题浓度与溶液的体积大小无关，0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，是FeCl3溶液浓度的3倍。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（ ）

    A.无法比较B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________。

    ②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物

    B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

    C.CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

    D.沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表达正确的是：

    A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

    B. H2S的电离方程式：H2S 2H+ + S2-

    C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

    D. HCO3-的电离方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。


    （1）B装置的作用是___________________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________

    ____________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

    （5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。

    （6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。

    ②滴定终点的现象是_______________。

    ③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L．
    （2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g．
    （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
    A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B.移液时，不慎将液体流到瓶外
    C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
    D.定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质变化中，只克服一种作用力的是（ ）

    A.NaHSO4受热熔化B.NaHCO3受热分解

    C.干冰溶于水D.石墨转变为金刚石

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