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    【题目】下列物质变化中，只克服一种作用力的是（ ）

    A.NaHSO4受热熔化B.NaHCO3受热分解

    C.干冰溶于水D.石墨转变为金刚石

    【答案】A

    【解析】

    A．NaHSO4受热熔化只克服离子键，故A选；

    B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，克服了离子键和共价键，故B不选；

    C．干冰溶于水，反应生成了碳酸，克服了共价键，碳酸发生部分电离，需克服范德华力，共价键，故C不选

    D．石墨变为金刚石发生化学反应，克服了共价键和范德华力，故D不选；

    故选A。

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    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

    A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L

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    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

    C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    【题目】“没有碳，就没有生命”，这主要是因为（ ）

    A. 碳在生物细胞中含量最多

    B. 生物大分子以碳链为骨架

    C. 二氧化碳是联系有机界和无机界的重要化合物

    D. 碳主要分布在有机物中

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    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

    ②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

    （4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

    ②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知： ；

    （1）B的结构简式为____________________。

    （2）反应④的条件为____________________；①的反应类型为_______________；反应②的作用是____________________。

    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是____________(填选项字母)。

    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应

    C．能聚合成高分子化合物

    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    （4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有______________种；

    A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基

    B．能发生银镜反应

    C．与FeCl3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是_____________________(写出其中一种结构简式)

    （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据体重的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)______。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

    A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

    B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

    C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物的是

    A. 天然气 B. 铝热剂 C. 液态氨 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。

    ①“APEC蓝”为2014年科技热词。下列气体排放不利于蓝天出现的是___（填字母）。

    a．NO2 b．N2 c．CO2

    ②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是____。（填字母）

    a．Cr2O72－ b．Pb2+ c．Ca2+

    ③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的_____。（填字母）

    a．C b．Ca(OH)2 c．SiO2

    （2）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。

    ①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了____和镍等形成合金。

    ②飞机座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于______（填字母）。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

    ③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥的主要原料为黏土和__________；光导纤维的主要成分是______ ；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为____________。

    （3）保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。

    ①下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是_____，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____。

    ②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是____，该实验说明维生素C具有_____性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。

    ③青霉素适合治疗的疾病是__（填字母）。

    a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多

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