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【题目】有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:

已知:

(1)B的结构简式为____________________

(2)反应④的条件为____________________①的反应类型为_______________;反应②的作用是____________________

(3)下列对有机物G的性质推测正确的是____________(填选项字母)。

A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________

(5)符合下列条件的C的同分异构体有______________种;

A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基

B.能发生银镜反应

C.与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:2:1的是_____________________(写出其中一种结构简式)

(6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。根据体重的信息,写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)______。合成路线流程图示例如下:XYZ……目标产物

【答案】 浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚羟基,以防被氧化 AC 16

【解析】乙酰氯和乙酸反应生成A,AB反应生成C,C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D,根据D结构简式知,B,C,A为乙酸酐(CH3COOCOCH3),D发生水解反应然后酸化得到E,E,E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G结构简式结合题给信息知,F

(1)B的结构简式为,故答案为:

(2)反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热;①的反应类型为取代反应;反应②的作用是保护酚羟基,防止被氧化,故答案为:浓硫酸、浓硝酸和加热;取代反应;保护酚羟基,防止被氧化;

(3)A.G中含有羧基和氨基,所以具有酸性和碱性,则具有两性,既能与酸反应也能和碱反应,故正确;B.含有酚羟基,能发生氧化反应,不能发生消去反应,羧基能发生取代反应,故错误;C.含有羧基和酚羟基,所以能发生缩聚反应生成高分子化合物,故正确;D.只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,所以1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2,故错误;故选AC;

(4)D与足量的NaOH反应的化学方程式为,故答案为:

(5)C,C的同分异构体符合下列条件:a.属于芳香族化合物,说明含有苯环,且含有两个甲基;b.能发生银镜反应,说明含有醛基;c.与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;如果两个-CH3位于邻位、-OH位于-CH3邻位,有3种;如果两个-CH3位于邻位、-OH与一个-CH3间位,有3种;如果两个-CH3位于间位,-OH位于两个-CH3中间,有2种;如果两个-CH3位于间位,-OH与其中一个-CH3邻位,有3种;如果两个-CH3位于间位,-OH与其中两个-CH3间位,有3种;如果两个-CH3位于对位,-OH与其中一个-CH3邻位,有2种;所以符合条件的同分异构体有16种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是,故答案为:16;

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯,邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸,邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸,其合成流程图为,故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。


1B装置的作用是___________________

2实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有_______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因______________

3A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)

实验步骤

预期现象

结论

取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;___________

____________________

固体残留物仅为Fe2O3

4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为x mol,固体残留物Fe2O3,的物质的量为y molD中沉淀物质的量为z mol,根据氧化还原反应的基本规律,xyz应满足的关系为______________

5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________

6用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数:在一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3,再以KSCN溶液作为指示剂,用硫酸铁铵[NH4FeSO42]标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4

TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________

②滴定终点的现象是_______________

③滴定分析时,称取TiO2试样0.2 g,消耗0.1 mol·L1NH4FeSO42标准溶液20mL,则TiO2的质量分数为_______________

④若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准溶液的液面,使其测定结果_______(填偏大”“偏小无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)20169G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母,下同)。

a. 有机高分子材料     b. 无机非金属材料     c. 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______

a. 防治酸雨   b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______

a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币,熔点高 c. 相比纯金币,硬度大

(2)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表:

营养成分

含量(100 g)

营养成分

含量(100 g)

水分

9.9 g

钙元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

铁元素

1.10 mg

蛋白质

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纤维素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______

②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有_______(选填氧化还原”),可用于抗衰老。

④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________

(3)防治环境污染,呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器使CO、NOx转化为无害物质,下列说法不正确的是_____

a.CONOx反应的化学方程式为:2xCO+2NOx2xCO2+N2

b.上述方法增加了空气中CO2的含量,加重了酸雨污染

c.在日光照射下,汽车尾气还会产生光化学烟雾

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧,运用_____(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾水解的离子方程式为________

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放,锂电池属于_______电池(选填一次二次”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)ΔH=+QkJ·mol1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 (  )

A. 反应过程中,增大压强能加快反应速率,提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl41 mol,则平衡时,吸收热量为QkJ

C. 将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2

D. 当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质变化中,只克服一种作用力的是(

A.NaHSO4受热熔化B.NaHCO3受热分解

C.干冰溶于水D.石墨转变为金刚石

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于的认识,不正确的是

A. 每个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架

B. 碳是生命的核心元素,没有碳就没有生命

C. 人体细胞鲜重中碳的含量高达5599%

D. 多数糖类分子中氢原子和氧原子之比都是21,因而糖类又称碳水化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 在常温下浓硫酸与铁不反应,所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料,制得大量NaOH

C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列,该芯片的主要材料是二氧化硅

D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措,厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】日光等白光经棱镜折射后产生的是 __________ 光谱。原子光谱则与之不同,它是由不连续特征谱线组成的,称为 ____________ 光谱。根据原子光谱谱线的分析结果,可以得到的信息是原子轨道能量的变化是不连续的,这种情况又称为原子中电子的能量是 ___________ 的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请将下列反应的双线桥写出
(1)8H++2NO3+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.

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