练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

    B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH

    C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

    D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温下Fe在浓硫酸中被氧化形成一层致密的氧化膜，从而保护金属，A错误；

    B. 侯氏制碱法以氯化钠为原料制得大量碳酸氢钠，进而由碳酸氢钠得到碳酸钠，B错误；

    C. 电子芯片的主要成分为单晶硅，C错误；

    D. 厨余垃圾可用来制沼气或堆肥，D错误；

    故答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳原子数为2的烃所具有的共同性质是

    A.都难溶于水，且密度比水小

    B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

    C.分子中各原子都处在同一平面内

    D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“没有碳，就没有生命”，这主要是因为（ ）

    A. 碳在生物细胞中含量最多

    B. 生物大分子以碳链为骨架

    C. 二氧化碳是联系有机界和无机界的重要化合物

    D. 碳主要分布在有机物中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知： ；

    （1）B的结构简式为____________________。

    （2）反应④的条件为____________________；①的反应类型为_______________；反应②的作用是____________________。

    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是____________(填选项字母)。

    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应

    C．能聚合成高分子化合物

    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    （4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有______________种；

    A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基

    B．能发生银镜反应

    C．与FeCl3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是_____________________(写出其中一种结构简式)

    （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据体重的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)______。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

    A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

    B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

    C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.纤维素属于多糖，是营养物质，但不能被人体消化吸收

    B.氨基酸分子中都只含有一个氨基和一个羧基

    C.金刚石和C60熔化时破坏的作用力相同

    D.不发生化学变化时，物质中的化学键不可能断开

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物的是

    A. 天然气 B. 铝热剂 C. 液态氨 D. 氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

    I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

    （1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

    （3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

    钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

    A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

    （5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

    A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（ ）

    A.烧杯B.长颈漏斗

    C.锥形瓶D.酸式滴定管

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案