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【题目】CONH3是工业生产中的常用气体,研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

I.工业上用COH2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。已知

2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) ΔH1= 594.1kJ/mol

2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) ΔH2 = 1452kJ/mol

1)请写出用CO(g)H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式______________

2一定温度下在容积为2L的恒容容器中加入3mol H22mol CO当反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的,计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容,向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)CH3OH(g),使得CO(g)CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍,则平衡移动方向为________移动(填正向逆向)。

II.对于氨的合成反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,在密闭容器内充入0.1mol/L N20.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图,试回答问题:

3恒容条件下,从开始反应到建立起平衡状态,v(N2)_________;反应达到平衡后,第5

钟末只改变反应温度,保持其它条件不变,则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

4在第5分钟时将容器的体积缩小一半,反应在第8分钟时达到新的平衡,此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______

5其它条件不变,若只把容器改为恒压容器,加入0.2 molN20.6 molH2达到平衡时,NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN20.6 molH2,在同样的温度下达到平衡时,NH3的体积分数为n%,则mn的关系正确的是______

Am>n Bm<n Cm=n D.无法比较%

【答案】 2H2(g)CO(g)=CH3OH(l) ΔH= +131.9kJ/mol 4 L2·mol-2 0.0125 mol/L·min AC C

【解析】I. 1)已知

2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) ΔH1= 594.1kJ/mol

2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) ΔH2 = 1452kJ/mol

根据盖斯定律,由①-×②可得反应:2H2(g)CO(g)=CH3OH(l) ΔH=ΔH1-×ΔH2 =594.1kJ/mol -×(1452kJ/mol= +131.9kJ/mol

(2)达到平衡状态,测得容器内的压强是反应前压强的,设反应后生成的甲醇的物质的量为X,据此列方程求解:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始量(mol) 3 2 0

变化量(mol) 2X X X

平衡量(mol) 3-2X 2-X X

根据测得容器内的压强是反应前压强的得, =,X=1,

反应的平衡常数K===4(L/mol)2,该反应的平衡常数为4(L/mol)2

该反应的平衡常数表示式为:K=;保持恒温恒容,向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)CH3OH(g),使得CO(g)CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍,则Q==K,平衡不移动;

II. 3根据图中信息可知,min时达到平衡状态,v(NH3)=0.025 mol/L·min),v(N2) v(NH3)0.0125 mol/L·min);反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) 是可逆反应,反应不可能完全转化,改变条件后0<c(NH3)<0.2mol/L,且温度改变,平衡一定移动,c(NH3)不再等于0.10 mol/L答案选AC;(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间,氨气的浓度变为0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动,所以最终的图像应该是

(5)保持其它条件不变,若只把容器改为恒压容器,加入0.2molN20.6molH2,达到平衡时,NH3的体积分数为m%.若向容器中继续加入0.2molN20.6molH2,相当于将两份合在一起,体积扩大一倍,各组分的量增加一倍,所以NH3的体积分数为不变,则两者体积分数相等,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】(1)20169G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母,下同)。

a. 有机高分子材料     b. 无机非金属材料     c. 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______

a. 防治酸雨   b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______

a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币,熔点高 c. 相比纯金币,硬度大

(2)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表:

营养成分

含量(100 g)

营养成分

含量(100 g)

水分

9.9 g

钙元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

铁元素

1.10 mg

蛋白质

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纤维素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______

②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有_______(选填氧化还原”),可用于抗衰老。

④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________

(3)防治环境污染,呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器使CO、NOx转化为无害物质,下列说法不正确的是_____

a.CONOx反应的化学方程式为:2xCO+2NOx2xCO2+N2

b.上述方法增加了空气中CO2的含量,加重了酸雨污染

c.在日光照射下,汽车尾气还会产生光化学烟雾

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧,运用_____(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾水解的离子方程式为________

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放,锂电池属于_______电池(选填一次二次”)。

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【题目】下列说法正确的是

A. 在常温下浓硫酸与铁不反应,所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料,制得大量NaOH

C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列,该芯片的主要材料是二氧化硅

D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措,厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

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【题目】日光等白光经棱镜折射后产生的是 __________ 光谱。原子光谱则与之不同,它是由不连续特征谱线组成的,称为 ____________ 光谱。根据原子光谱谱线的分析结果,可以得到的信息是原子轨道能量的变化是不连续的,这种情况又称为原子中电子的能量是 ___________ 的。

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【题目】多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:

下列说法错误的是

A. YZ分别为H2Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3H2HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. YSiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 离子化合物中不可能含有共价键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物中可能含有离子键

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