【题目】（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母，下同)。
a. 有机高分子材料 b. 无机非金属材料 c. 金属材料
②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。
a. 防治酸雨 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层
③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。
a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币，熔点高 c. 相比纯金币，硬度大
（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分 | 含量(每100 g) | 营养成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 钙元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 铁元素 | 1.10 mg |
蛋白质 | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纤维素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。
②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。
（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。
a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。
②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为________。
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二次”)。
【答案】 b c c 甘油 铁、硒 还原 
b 氡(Rn) c Al3＋＋3H2O
Al(OH)3 ＋3H＋ 
二次
【解析】（1）本题考查材料、环境保护、合金，①SiO2是由Si和O非金属组成的，且不含有碳原子，因此SiO2属于无机非金属材料，故b正确；②氟利昂能够破坏臭氧层，因此不用氟利昂可以保护臭氧层，故c正确；③a、合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故a错误；b、合金的熔点低于组分的熔点，故b错误；c、合金的硬度比组分的大，故c正确；（2）本题考查关注营养平衡，①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到产物，因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；②微量元素指：凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼等，因此紫薯粉中含有人体的微量元素是铁和硒；③活性氧具有强氧化性，花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；④葡萄糖在酶的作用下，转化成乙醇和CO2，其反应方程式为：C6H12O6 
2C2H5OH＋2CO2↑；（3）本题考查环境保护、污水的处理、化学电源，①a、N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质，故a说法正确；b、酸雨是pH<5.6以下的雨水，酸雨是由SO2引起，CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨，故b说法错误；c、汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾，故c说法正确；室内装修中使用不合格的大理石可能会释放放射性气体氡（Rn）；②臭氧具有强氧化性，污水处理中利用其强氧化性除去油类和氰化物，故选项c正确；明矾净水的原因是明矾中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水目的，其Al3＋水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3 ＋3H＋；③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成，其结构简式为：
；④锂电池属于二次电池。
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A. 试剂X可以是硫酸
B. 反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁
C. 图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法
D. 反应②的离子方程式为2AlO2 - + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-
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【题目】碳原子数为2的烃所具有的共同性质是
A.都难溶于水，且密度比水小
B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都处在同一平面内
D.都能通过加聚反应生成高分子化合物
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极
C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸
D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
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【题目】“没有碳，就没有生命”，这主要是因为（ ）
A. 碳在生物细胞中含量最多
B. 生物大分子以碳链为骨架
C. 二氧化碳是联系有机界和无机界的重要化合物
D. 碳主要分布在有机物中
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【题目】有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知： 
； 
（1）B的结构简式为____________________。
（2）反应④的条件为____________________；①的反应类型为_______________；反应②的作用是____________________。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是____________(填选项字母)。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有______________种；
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是_____________________(写出其中一种结构简式)
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据体重的信息，写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图(无机试剂任选)______。合成路线流程图示例如下：X
YZ……目标产物
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【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。
I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：
① 2H2(g)＋CO(g) ＋
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
（1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。
（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：
（3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分
钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。
（5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。
A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%
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