【题目】中学化学关于原子核外电子排布的研究和认识停留在( )
A.道尔顿原子模型B.汤姆逊原子模型
C.卢瑟福原子模型D.玻尔原子模型
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图中A、B、C、D分别为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液,实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答:
(1)W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________。
(2)D溶液pH___(填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示)_______。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_________。(用化学式表示)
(4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4+):前者_____后者(填“<”“>”“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____。
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是___________________。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有_______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因______________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;___________ | ____________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为x mol,固体残留物Fe2O3,的物质的量为y mol,D中沉淀物质的量为z mol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为______________。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数:在一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作为指示剂,用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时,称取TiO2试样0.2 g,消耗0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL,则TiO2的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准溶液的液面,使其测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
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【题目】下列关于组成生物体的化学元素的说法中,正确的是
A. 哺乳动物血液中钙过多时会出现抽搐
B. C元素是活细胞中含量最多的元素
C. 玉米和人体内所含有的元素种类大体相同,含量相差也不大
D. Ca、H、K等大量元素在细胞中有重要作用,可维持多项正常的生命活动
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【题目】(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母,下同)。
a. 有机高分子材料 b. 无机非金属材料 c. 金属材料
②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。
a. 防治酸雨 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层
③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。
a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币,熔点高 c. 相比纯金币,硬度大
(2)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表:
营养成分 | 含量(每100 g) | 营养成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 钙元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 铁元素 | 1.10 mg |
蛋白质 | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纤维素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。
②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有_______性(选填“氧化”或“还原”),可用于抗衰老。
④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。
(3)防治环境污染,呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质,下列说法不正确的是_____。
a.CO和NOx反应的化学方程式为:2xCO+2NOx2xCO2+N2
b.上述方法增加了空气中CO2的含量,加重了酸雨污染
室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。
②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧,运用_____(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾水解的离子方程式为________。
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放,锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二次”)。
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【题目】工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,增大压强能加快反应速率,提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则平衡时,吸收热量为QkJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应
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【题目】日光等白光经棱镜折射后产生的是 __________ 光谱。原子光谱则与之不同,它是由不连续特征谱线组成的,称为 ____________ 光谱。根据原子光谱谱线的分析结果,可以得到的信息是原子轨道能量的变化是不连续的,这种情况又称为原子中电子的能量是 ___________ 的。
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