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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 离子化合物中不可能含有共价键

    C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物中可能含有离子键

    【答案】A

    【解析】A．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和O-H共价键，故B错误；C．共价键可存在于共价化合物、离子化合物中，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH中含离子键和共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

    I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

    （1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

    （3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

    钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

    A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

    （5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

    A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（ ）

    A.烧杯B.长颈漏斗

    C.锥形瓶D.酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )

    A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2

    C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（ ）

    A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
    B.青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 它属于有机物
    C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
    D.现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是

    A. Cu B. 熔融的MgCl2

    C. 酒精 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是

    A. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

    B. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

    C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

    D. 细胞中的微量元素因含最极少而不如大量元素重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

    （1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：____________。

    （2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

    ①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。

    ②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是______。

    ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

    ④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：____________。

    （3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。

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