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    【题目】请将下列反应的双线桥写出
    （1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
    （2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

    【答案】
    （1）解：反应中铜元素0价变化为+2价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价+5价变化为+2价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子则电子转移的方向和数目为 ，

    答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为


    （2）解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 ，

    答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为


    【解析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，（1）反应中铜元素0价变化为+2价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价+5价变化为+2价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子；（2）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

    （1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

    （3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

    钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

    A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

    （5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

    A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%

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    A. 只能与盐酸反应 B. 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

    C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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    ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

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    D.现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素

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