【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
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【题目】工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,增大压强能加快反应速率,提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则平衡时,吸收热量为QkJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应
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【题目】日光等白光经棱镜折射后产生的是 __________ 光谱。原子光谱则与之不同,它是由不连续特征谱线组成的,称为 ____________ 光谱。根据原子光谱谱线的分析结果,可以得到的信息是原子轨道能量的变化是不连续的,这种情况又称为原子中电子的能量是 ___________ 的。
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【题目】请将下列反应的双线桥写出
(1)8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.
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【题目】常温下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1H2SO4
C.0.05 mol·L-1HClOD.0.05 mol·L-1的NaHSO4
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 32gO3所含的氧原子数目为NA
B. 标准状况下,22.4L水中所含的水分子数目为NA
C. 500mL 2mol·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
D. 5.6gFe与氯气反应时转移电子的数目为0.2NA
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【题目】请将下列反应的双线桥写出
(1)8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.
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【题目】在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.4p电子的能量高于3p电子
B.形状相同的原子轨道,其电子能量不一定相同
C.同一原子中,1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐降低
D.在离核最近的区域内运动的电子能量最低
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【题目】Ⅰ.(1)当1 g氨气完全分解为N2和H2时,吸收2.7kJ的热量,写出其热化学方程式:___________________________________________________________。
(2)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为____________________________________________。
Ⅱ.已知下列反应,回答下列问题:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②
(1)CO的燃烧热为______________。
(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:______________________________________________________________。
(3)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:则a=____________ kJ/mol
化学键 | C=O(CO2) | C | O=O |
E/(kJ.mol-1) | 803.5 | 1076 | a |
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